Question

X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。

（1）实验室用H₂XO₄制取XO₂气体的化学反应方程式为                。（请用具体元素符号表示化学式，下同）

（2）t℃时，0.1 mol·L^-1的NaHXO₃溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为                              。

（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式                           。

（4）一定条件下，YO与YO₂存在下列反应：YO(g)+ YO₂(g) Y₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K=        。

（5）工业上用氧化YH₃法制取YO，该反应的热化学方程式为：

4YH₃(g)+5O₂(g)=4YO(g)+6H₂O(g) △H=-905.8kJ·mol^-1；

已知Y₂(g)+O₂(g)=2YO(g)   △H=+180 kJ·mol^-1，则YH₃与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为                     。

Answer

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

〔或2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

或2H2SO4（浓）+ S 3SO2↑+ 2H2O等合理答案〕（3分）

（2）c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)（2分）

（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）

（4） （2分）

（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1（3分）

【解析】

试题分析：与酸雨有关的两种氧化物为二氧化硫和氮的氧化物，X元素的原子序数大于Y，故XY分别为S和N，Z为Al。（1）实验室中一般用浓硫酸和Na2SO3反应或与铜反应制取二氧化硫；（2）NaHSO3溶液存在HSO3－的电离和水解平衡，根据溶液为酸性，确定以电离为主，故由大到小的顺序为c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)；（5）①－②×2得出对应热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1

考点：考查物质结构、热化学方程式书写、离子浓度大小比较等有关问题。