Question

已知：①Na₃N＋3H₂O＝3NaOH＋NH₃↑，②NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑。下列叙述正确的是

A．离子半径：Na⁺＞N^3-＞H⁺

B．反应①和②都是氧化还原反应

C．反应②每生成1 mol H₂，转移的电子数为N_A

D．Na₃N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

Answer

C

【解析】

试题分析：A、离子的核外电子层数越多离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下原子序数越大，离子半径越小，则．离子半径：N3-＞Na+＞H+，A不正确；B、有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，在反应①中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应。反应②中氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不正确；C、反应②中氢元素的化合价分别从NaH中－1价和水中+1价变化到0价，注意1个电子，所以反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA，C正确；D、根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐，D不正确，答案选C。

考点：考查离子半径比较、氧化还原反应的有关判断与计算