Question

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

①	②	③	④
0.1 mol·L^-1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L^-1盐酸	pH＝3盐酸

A．由水电离出的c(H⁺)：③＞①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)

D．②与④等体积混合，混合液pH＞7

Answer

D

【解析】

试题分析：A、盐酸是强酸，氨水是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c(H+)：③＜①，A不正确；B、氨水是弱碱，0.1 mol·L-1氨水稀释到原来的100倍浓度是0.001mol/L，其溶液的pH值小于11，B不正确；C、①与③混合，若溶液pH＝7，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，C不正确；D、②与④等体积混合后氨水过量溶液显碱性，因此混合液pH＞7，D正确，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较以及pH计算