Question

常温下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是：

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．若K点对应的溶液的PH=10，则有c(MOH)+ c(OH^-)- c(H⁺)=0.005mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：由图像分析知加入碱的体积为51mL时溶液呈中性，说明二者不都是强电解质，若碱为强碱则加入碱50mL时恰好完全反应，此时为强碱弱酸盐，溶液应呈碱性，与图像不符，所以酸应为强酸，碱为弱碱。A、B正确；C、N点时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=1×10-7mol/L，而K点时碱过量，抑制水的电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，错误；D、在K点时加入碱的体积为100mL，此时溶液是MOH与MA等浓度的混合液且浓度都为0.005mol/L,根据物料守恒得c(MOH)+c(M+)=0.01 mol/L,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),二式结合得

c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.01- c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L，正确，答案选C。

考点：考查图像分析能力，酸碱混合液中守恒规律的应用，水的电离程度的比较