Question

下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

物质	CH4	C2H2	H2
燃烧热／kJ/mol	890.3	1299.6	285.8

已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。

则下列叙述正确的是

A．C≡C键能为796.0 kJ/mol

B．C—H键键长小于H—H键

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=﹣571.6 kJ/mol

D．2CH₄(g)=C₂H₂(g) +3H₂(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析： B.由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键。错误。C. H2燃烧热285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。H2O的稳定状态为液态。正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol.错误。D.假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。解得△H=+376.4。所以2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=+376.4 kJ/mol。错误。A. 根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=+376.4 kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4。解得C≡C的键能为796.0。因此选项A正确。

考点：考查盖斯定律的应用、燃烧热、键能的关系的知识。