在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是
①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应;
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应;
③过量的水与一定量氯气;
④过量的铜与浓硫酸;
⑤过量的铜与稀硝酸;
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石;
⑦常温下过量浓硫酸与铝
A.②③⑤ B.②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤
某有机物的结构如图所示,下列选项中均不正确的是
①可以燃烧;
②能跟Na反应;
③分子式为C11H10O2;
④能发生酯化反应;
⑤能发生加聚反应;
⑥能发生水解反应;
⑦含有4种官能团
A.①③④ B.②⑤⑥ C.③⑥⑦ D.④⑥⑦
下列推断正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.硅是地壳中含量位居第二的元素,玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
C.加碘食盐中加人的是碘单质,可防止甲状腺肿大疾病
D.要除去衣服上的顽固污渍,均可将衣服泡在漂白液中
二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂,被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
(1)亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂,但在强酸性溶液中会发生歧化反应,产生ClO2气体,离子方程式为 。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。
(2)化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。
(3)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为 极(填A或B):
②写出阴极室发生反应依次为: 、
;
③控制电解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况,忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分),此时阳极室与阴极室c(H+)之差为 。
药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效。在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M(1﹣溴﹣4﹣苯丁烷)。中间体M的合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)D中的官能团为 :反应④属于 反应(填反应类型);
B的结构简式为 。
(2)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式: 。
A.能发生银镜反应和水解反应: B.不存在顺反异构体
(3)利用溴代烃E (含溴质量分数为66.1%)为起始原料也可制得中间体M:
则E的结构简式为
F→M的化学方程式为 。
(4)C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M。①用系统命名法给化合物G命名: ;②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式: 。
某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。
实验步骤与现象如下:
①检查装置气密性,向A中加入5 mL浓硫酸,打开K,将铜丝伸入浓硫酸中,给A处加热,观察到B中品红溶液褪色,再关闭K。
②实验观察到A中液面下铜丝变黑,产生气泡,液面上方产生大量白雾,一段时间后溶液中有白色固体出现,拉出铜丝,停止加热。回答下列问题:
(1)溶液中白色固体是 (填化学式),C中CCl4的作用是 。
(2)取出铜丝,用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中,铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式: 、 。
(3)分离出C中的上层液体,滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
①分离的操作名称为: :
②白色沉淀为: ;
③产生白色沉淀的原因可能是 。