Question

一定条件下，使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成z(g)。温度为TK时，反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T, K和T2 K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率V(X)=0．1 mol/(L·min)

B．平衡时容器内的压强为反应前的倍

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

Answer

A

【解析】

试题分析：A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率V(X)=(2．0-1．4)mol÷2L÷3min=0．1 mol/(L·min)。正确。B．对于在一定体积的密闭容器中发生的反应来说，容器内气体的压强比等于气体的物质的量的比。在反应前气体的物质的量为：2．0＋1．8＋0．4=4mol．在平衡时气体的物质的量为X：1．4mol； Y：1．4mol； Z ：0．8mol。n(气体)=3．6mol．n(平衡)：n(前)=3．6：4=．因此平衡时容器内的压强为反应前的倍。错误。C．由图2可以看出：T2>T1。升高温度，Y的含量减小。说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。则正反应方向为吸热反应。所以保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K增大。错误。D．根据图1可知该反应的方程式为3X+Y2Z。由于改变条件后反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。但平衡时各组分的含量保持不变。所以改变的条件是加入催化剂。错误。

考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡的影响的知识。