下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项离子方程式评价
A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
，2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化
BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ 正确； 说明酸性：
H2SO3强于HClO
D1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
B．0℃、1个标准大气压下，22.4L NO 和22．4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
C．含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
D．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
化学与生活联系紧密，下列说法正确的是( )
A．废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源
B．酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性
C．PM 2．5是指大气中直径接近于2．5×10－6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
Ⅰ．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--------氟卡尼的中间体。
（1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称为 。
（2）1mol龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为
Ⅱ．已知：①x及其他几种有机物存在如下转化关系，C4H8为纯净物且含支链。②
回答以下问题：
（1）X的结构简式为 ，由A生成C4H8的反应类型为 ，B的核磁共振氢谱图中有 种吸收峰。
（2）写出下列转化的化学方程式：
（3）满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应； ②能使溶液显色； ③酯类。
卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）卤族元素位于周期表的 区；氟原子的电子排布图为 溴原子的价电子排布式为 ．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6
和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6 HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为 。
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2 =CsI +Cl2
（5）ClO2-的空间构型为 型，中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出一个ClO2-的等电子体 。
（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是 。
A．碘分子的排列有2种不同的取向
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 ．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为 。
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：
已知在S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：
，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去)：
回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式
（2）实验中盐酸通常采用36．5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中 实验。
A．石油分馏 B．制备乙烯 C．制取乙酸乙酯 D．制取溴苯
（4）B装置中盛放的是 ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ,D中采用热水浴加热的原因是
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行 ，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是 (用离子方程式表示)。
