X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与
其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。下列说法合理的是 （ ）
A．简单离子半径：W＞Z＞Y
B．X与Y形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质至少有2种
C．Z与W形成的化合物一定是离子化合物
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱
优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP·nI2 ＝ P2VP·(n-1)I2 +2LiI,则下列说法正确的（ ）
A．该电池的电势低，使用寿命比较短
B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极
C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电
D．正极的反应为：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP·(n-1)I2 + 2LiI
下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项离子方程式评价
A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
，2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化
BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ 正确； 说明酸性：
H2SO3强于HClO
D1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
B．0℃、1个标准大气压下，22.4L NO 和22．4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
C．含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
D．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
化学与生活联系紧密，下列说法正确的是( )
A．废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源
B．酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性
C．PM 2．5是指大气中直径接近于2．5×10－6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
Ⅰ．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--------氟卡尼的中间体。
（1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称为 。
（2）1mol龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为
Ⅱ．已知：①x及其他几种有机物存在如下转化关系，C4H8为纯净物且含支链。②
回答以下问题：
（1）X的结构简式为 ，由A生成C4H8的反应类型为 ，B的核磁共振氢谱图中有 种吸收峰。
（2）写出下列转化的化学方程式：
（3）满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应； ②能使溶液显色； ③酯类。
