Question

某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示，其中A装置可以重复使用。

请回答下列问题：

（1）请按气体流向连接实验装置  →  →  →d→  →  →  → g（用仪器接口编号填写）。

（2）B装置中制O₂时所用的药品是        。实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是       ；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是         。

（3）已知取2．3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2．7g，D装置增重4．4g。试推算出X物质的实验式        。

（4）该小组同学进一步实验测得：2．3g的 X与过量金属钠反应可放出560mLH₂（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团。查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：

实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y．

实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．

则①写出实验二中反应的化学方程式                                    。

②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是         、            。

（5）若已知室温下2．3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68．35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式                         。

Answer

（1）（c→a→b）→d→（e→a→b）→g （2分）

（2）H2O2和MnO2 或Na2O2和 H2O；（1分）

排出装置中的二氧化碳和水蒸气等；（2分）

将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出 （2分）

（3）C2H6O（2分）

（4）①CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O（2分）

②饱和Na2CO3溶液、分液漏斗 （各1分）

（5）2C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1367 kJ/mol（2分）

【解析】

试题分析：（1）结合实验目的，分析装置图须将制得的氧气中的杂质气体出去，在氧化铜的催化下反应的产物需先吸收水，在吸收二氧化碳，则气流顺序（c→a→b）→d→（e→a→b）→g，

（3）A中2．7g为水，D中4．4g为二氧化碳，确定2．3g样品中H的质量为0．3g，C的质量为1．2g，O的质量为0．8g，从而样品的化学式为 C2H6O。

考点：实验、酯化反应、热化学方程式的书写。