Question

为探究Fe²⁺ 对O₃氧化I^－反应的影响，某研究小组测定两组实验中I₃^－浓度和体系pH，结果见以下图表。

下列说法不正确的是（      ) 

A．在溶液中存在化学平衡I₂(aq) + I^－(aq) I₃^－(aq)，其平衡常数表达式为

B．第2组实验进行18s后，由于I₂(g)不断生成导致I₃^－浓度下降。

C．3-18s内第2组实验中生成I₃^－的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)

D． Fe²⁺可作为O₃氧化I^－的催化剂

Answer

C

【解析】

试题分析：因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，A选项正确；c（Fe3＋）增加，发生反应：2Fe3＋+2I－=I2+2Fe2＋，消耗I－，I2（g）不断生成，都会使I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）平衡逆向移动，使c（I3－）急剧减小，B选项正确；3-18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率约为＝0.55×10－3 mol/(L·s)，C选项错误；由于是持续通入O3，O3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋：O3+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+O2+H2O，Fe3＋氧化I－：2Fe3＋+2I－=I2+2Fe2＋，所以Fe2+可看作为O3氧化I－的催化剂，D选项正确。

考点：考查化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。