黄铜矿(CuFeS2)是炼钢和炼铜的主要原料.在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末.常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下:
【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物.溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
【提出假设】
假设1:红色粉末是Fe2O3。假设2:红色粉末是Cu2O。假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是 。
(2)滴加KSCN试剂后溶液不变红色.某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 。简述你的理由(不需写出反应的化学方程式): 。
(3)若固体粉末未完全溶解,仍然有固体存在.滴加KSCN试剂时溶液不变红色.则证明原固体粉末是 ,写出发生的氧化还原反应的离子方程式: 。
【探究延伸】
(4)经过实验分析.确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经过查阅资料得知.在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
实验小组设汁如下实验方案:
①试剂1为 .试剂2为 . (填字母)
A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.CuO
②固体X的化学式为 。
③操作II为 。
运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题:
(1)氨气、空气可以构成燃料电池.其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O。则电解质溶液应该显 (填“酸性”“中性”或“碱性”).正极的电极反应式为 。
(2)25℃时.将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-))时.则反应的情况可能为 。
A.盐酸不足.氨水剩余 B.氨水与盐酸恰好完全反应 C.盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-))时.用含“a”的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________.
(3)在0.5L恒容密闭容器中,一定量的N2与H2进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=bkJ/mol,其化学平衡常数K与温度的关系如下:
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①写出该反应的化学平衡常数的表达式:__________,b________(填“大于”“小于”或“等于”)0
②400℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时,此时刻该反应的v正(N2)_________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(N2).
(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ∆H=-1266.8KJ/mol ;②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180.5KJ/mol,写出氨高温催化氧化的热化学方程式: 。
高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途.实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:
(1)第①步加热熔融应在 中进行.而不用瓷坩埚的原因是 (用化学程式表示)。
(2)第④步通入CO2,可以使Mn片发生反应.生成MnO4—和MnO2。反应的离子方程式为 。则完成反应时,转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为 (精确到0.1%)。
(3)第⑤步趁热过滤的是 。
(4)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时.停止加热.冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中.温度不宜过高.其原因是 (用化学方程式表示)。
(5)H2O2和KMnO4,都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液.则酸性高锰酸钾溶液会褪色.写出该反应的离子方程式: .该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4 (填“强”或“弱”)。
下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
下表是三种银盐的溶度积常数KSP(25℃).下列说法不正确的是
A.25℃时.三种银盐的饱和溶液中,c(Ag+)最大的是AgCl溶液
B.在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液,可能有黄色沉淀产生
C.25℃时.AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同
D.在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液.发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓。
镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O,结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是
A.电池内部可以使用MnO2作填料
B.电流工作时,H+向Mg电极移动
C电池工作时,正极的电板反应式为Mg—2e— Mg2+
D.电池工作时,电解质溶液的pH将不断变大