现有5种固态物质：氯化钠、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。
编号 | 信 息 | 物质名称 | 晶体类型 |
(1) | 熔点811 ℃，硬度较大，易溶于水，水溶液或熔融态时均能导电 |
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(2) | 熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电 |
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(3) | 由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳定 |
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(4) | 由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大 |
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(5) | 由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感 |
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有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )。
A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列有两种不同的方向
PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是 ( )。
A．PH3分子呈平面三角形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子之间存在氢键
关于金属性质和原因的描述不正确的是 ( )。
A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的
B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，
在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自
由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破
坏金属键
下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )。
选项实验事实理论解释
A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
BCO2为直线形分子CO2分子中C—O是极性键
C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ( )。
A．NH4＋和CH4都是正四面体形
B．CO2和CS2都是直线形
C．NCl3和BCl3都是三角锥形
D．H2O和H2S都是V形
