已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是 ( )。
A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是 ( )。
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2
B．S(g)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH2
C．C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1；
H2(g)＋
Cl2(g)=HCl(g) ΔH2
25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是 ( )。
A．C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．
C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是 ( )。
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号元素结构及性质
①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②BB原子最外层电子数是内层电子总数的
③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
(1)A原子在周期表中的位置为________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________________________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。
(5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0890.074
主要化合价＋2＋3＋6，－2＋2－2
(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。
(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。
(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。
