Question

某化学小组进行Na₂SO₃的性质实验探究。

在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：

编号	实验现象
a	溴水褪色
b	产生淡黄色沉淀
c	滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

根据实验现象进行分析：

(1)a中实验现象证明Na₂SO₃具有________性。

(2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________

(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________________________________________。

Answer

(1)还原性 (2)SO32-＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O

(3)在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-＋H2OHSO3-＋OH－，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入 BaCl2后，Ba2＋＋SO32-=BaSO3↓(白色)，由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去。

【解析】(1)a中发生反应的化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，证明Na2SO3具有还原性。

(2)b中产生淡黄色沉淀，发生反应的离子方程式是SO32-＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O。

(3)滴入酚酞溶液变红是因为SO32-发生了水解反应而使溶液显碱性：SO32-＋H2OHSO3-＋OH－，再加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO32-反应产生BaSO3沉淀，反应消耗了SO32-使其浓度减小，水解平衡向左移动，OH－浓度减小，红色褪去。