Question

已知AgNO₃晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。用下列某些装置粗略测定混入了其他不分解也不参与反应的杂质的硝酸银的纯度，并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等已略去)，填写下列空白。

（1）写出AgNO₃受热分解的化学方程式：_______________________________________________________________。

（2）测定AgNO₃的纯度，可选用由A、B、C、D组成的装置，但其中不合理的是____________，该错误引起的后果是____________________________________________。

（3）B瓶中的空气对实验结果________(填“有”或“无”)影响，理由是____________________________________________________________________________。

（4）如果改进装置后，称取硝酸银试样4.00 g置于A中缓缓加热，待反应完全后，产生的气体通过B、C装置后，测得量筒中水的体积，并折算成标准状况下气体的体积为112 mL，则试样的纯度为________。

（5）如果加热Cu(NO₃)₂生成氧化铜，则加热分解所得气体应通入装置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

Answer

（1）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑

（2）C 无法将水排入量筒

（3）无 AgNO3分解产生的气体VNO2∶VO2＝2∶1，通入水后有O2剩余

（4）85.0%

（5）F Cu(NO3)2分解产生的气体VNO2∶VO2＝4∶1，恰好被水完全吸收，为防止液体倒吸而应选装置F

【解析】（1）AgNO3晶体加热分解生成Ag、O2以及红棕色NO2气体。（2）测定AgNO3分解产生的气体的体积利用排水法测定，若气体从长导管进，无法将水排入量筒。（3）AgNO3分解产生的气体VNO2∶VO2＝2∶1,4NO2＋O2＋H2O===4HNO3，O2过量，通入水后有O2剩余，B瓶中的空气对实验结果无影响。（4）根据AgNO3分解产生的气体VNO2∶VO2＝2∶1和4NO2＋O2＋H2O===4HNO3以及剩余O2的物质的量为0.005 mol，可推知AgNO3分解产生的O2为0.01 mol。根据2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，可知AgNO3为3.4 g，则试样的纯度为85.0%。（5）根据2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑，分解产生的气体VNO2∶VO2＝4∶1，恰好被水完全吸收，为防止液体倒吸而应选装置F。