满分5 > 高中化学试题 >

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A...

ABCD是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:

(1)ABC的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)D原子的基态电子排布式为____________________________________________________

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC的空间构型为________(用文字描述)

(3)1 mol AB中含有的π键个数为________

(4)如图是金属CaD所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中CaD的原子个数比是________

满分5 manfen5.com

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×1023 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNinn________(填数值);氢在合金中的密度为________

 

(1)C<O<N 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2)sp2 平面三角形 (3)2NA或2×6.02×1023 (4)1∶5 (5)5 0.083 g·cm-3 【解析】根据题中已知信息,第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级可知,A为碳元素,B为氮元素,C为氧元素,D为铜元素。晶胞的原子个数计算主要注意D原子个数计算,在晶胞上、下两个面上共有4个D原子,在前、后、左、右四个面上共有4个D原子,在晶胞的中心还有一个D原子。镧镍合金储氢后,1 mol晶体中氢元素的质量为4.5 g,则氢在合金中的密度为=0.083 g·cm-3。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

周期表中前四周期中的六种元素ABCDEF原子序数依次增大,已知A原子2p轨道有3个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的;F2核外各电子层电子均已充满。

根据以上信息回答下列问题:

(1)写出D原子核外电子排布式:____________________________________________

(2)ABCD的第一电离能由小到大的顺序为________________________________(用元素符号表示)

(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(”);理由是_______________________________________________________

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________,是________(极性非极性”)分子。

(5)EF形成的某种化合物有如图所示的晶体结构:该化合物化学式为________E原子配位数为________________________________________________

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案

元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)XY所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

满分5 manfen5.com

1个晶胞中,X离子的数目为________

该化合物的化学式为________

(2)Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是________

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是________

(4)YZ可形成YZ42-

YZ42-的空间构型为________(用文字描述)

写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式:________

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl21 mol该配合物中含有σ键的数目为________

 

查看答案

短周期元素在元素中占有重要地位。XYZ三种短周期元素,它们的原子序数之和为16XYZ三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:

满分5 manfen5.com 满分5 manfen5.com

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,BC两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题:

(1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。

(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现BC物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在________

(3)C分子中,Y原子的杂化方式为________,与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是____________________________________________________________

(4)NaCl的晶体结构如图所示,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn(X代表某元素符号)离子,棱上的Cl换为O2,就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为___________________________________________________

 

查看答案

砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星,宇宙飞船等尖端技术中。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答:

满分5 manfen5.com

(1)砷化镓的化学式为____________

(2)NPAs处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是________(用氢化物分子式表示)

(3)比较二者的第一电离能:As________(“<”“>””)Ga

(4)下列说法正确的是________(填字母)

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B.砷化镓晶体中与同一个镓原子相连的砷原子构成正四面体

C.电负性:As>Ga

D.砷化镓晶体中含有配位键

 

查看答案

(1)下列是ABCDE五种短周期元素的某些性质。

ABCDE

化合价42121

电负性2.52.53.03.54.0

 

E原子的核外电子排布式为________

上表中的元素可以组成分子式为ADC2的物质,该物质中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则该分子的结构简式为________;中心原子的杂化方式为________

(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式为________

满分5 manfen5.com

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2,已知NF3NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2形成配离子,其原因是____________________________________

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.