将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，...

将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：

(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。

(2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。

(3)R2O与H2O的物质的量之比为__________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是____________。

(4)写出A和B混合的化学方程式_____________________________________________。

【解析】：由A＋B=C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。 (1)C的物质的量为1.25 g÷100 g·mol－1＝0.012 5 mol。 (2)A、B的摩尔质量分别为164 g·mol－1和96 g·mol－1。 (3)N2O的物质的量为0.56 L÷22.4 L·mol－1＝0.025 mol, N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。答案：(1)0.012 5 (2)164 g·mol－1 96 g·mol－1 (3)1∶2 2 g 80 g·mol－1 44 N2O (4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3=CaCO3↓＋2NH4NO3

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考点分析：

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