室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )
A.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3—、Cl-
B.无色透明溶液中:K+、Cu2+、SO42—、Na+
C.含有大量AlO2—的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CO32—
D.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、SO42—
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32—
B.H+、Na+、Fe2+、MnO4—
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3—
D.K+、NH4+、OH-、SO42—
能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:2HCO3—+CO2++2OH-=CaCO3↓+CO32—+2H2O
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42—+Cl-+H2O
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2O
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3—+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥________mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4—被还原为MnO2,其离子方程式为______________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮做氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,则推进剂中联氨的质量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为6NO+ 4NH3=5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则①该混合气体中NO与NO2的体积比为________,②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。