水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋aOH－...

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋aOH－=Y＋S4O62—＋2H2O，下列说法中，不正确的是(　　)

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O32—是还原剂

D．每有1 mol O2参加反应，转移电子的总物质的量为4 mol

B 【解析】根据电荷守恒可知，a＋4－6＝2，解得a＝4，A正确；根据原子守恒可知，Y应该是四氧化三铁，B不正确；反应中S元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，所以S2O32—是还原剂，C正确；氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，D正确。

考点分析：

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Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32—与Cl2反应的产物之一为SO42—。下列说法中，错误的是(　　)

A．该反应中的氧化剂是Cl2

B．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

C．上述反应中，每生成1 mol SO42—，可脱去2 mol Cl2

D．根据该反应可判断还原性：S2O32—>Cl－

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某溶液中除H＋、OH－外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。下列有关该溶液的判断正确的是(　　)

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L－1，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

阳离子	NH、Na＋、Mg2＋
阴离子	OH－、NO3—、SO42—

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是(　　)

①MgSO4　②NaOH　③(NH4)2SO4　④Mg(NO3)2　⑤NH4NO3

A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤

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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)

①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－

②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+

③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－

④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋

⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—

A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤

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下列各组离子能大量共存的是(　　)

A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4—

B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42—、AlO2—

C．pH>7的溶液中：Na＋、CO32—、SO32—、K＋

D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－

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