Question

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

	有关信息
X	元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：

（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________。

（2）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_______。

①保存EY₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质

②EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

（3）将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是__________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

Answer

（1）2H2O22H2O＋O2↑

（2）①、③

（3）溶液呈红色且不褪去 SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Cl－

【解析】元素主要化合价为－2的X为氧元素；所在主族序数与所在周期序数之差为4的情况有两种，一是氧元素，二是氯元素，显然Y不可能再是氧，而是氯元素；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰的Z是硫元素；最高价氧化物对应的水化物电离出电子数相等(各10个)的阴阳离子的是碱，该可溶性碱只能是NaOH，D是钠元素；在潮湿空气中易被腐蚀或损坏的常见金属为铁。

（1）氧的氢化物中可用于实验室制取O2的是H2O2，其化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。

（2）铁与氯可形成两种化合物FeCl2、FeCl3, 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止Fe2＋被氧化，①正确；FeCl2也可以通过化合反应生成，如2FeCl3＋Fe=3FeCl2，②不正确；铜片、碳棒和FeCl3溶液组成的原电池中铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，③正确。（3）SO2与Cl2等物质的量反应可生成不具有漂白性的HCl和H2SO4，反应后的溶液中滴入品红溶液，品红不褪色。