Question

常温下，取0.2 mol·L^－1HX溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是（   ）

A．c(Na^＋)－c(X^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B．c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－1

C．c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1

D．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－8mol·L^－1

Answer

A

【解析】酸和碱的物质的量相等，反应后的溶液呈碱性说明该盐是强碱弱酸盐，所以酸是弱酸。A项，溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷相等，c(Na＋)－c(X－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol/L，正确。B项，根据物料守恒得：c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.1 mol/L，错误。C项，根据物料守恒和电荷守恒得：c(OH－)＝ c(H＋)＋c(HX)，错误。D项，混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－6 mol/L，错误。