Question

室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，＞1

C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl^－)＜c(CH₃COO^－)

Answer

B

【解析】醋酸是弱电解质，0.100 mol/L的盐酸和醋酸，后者的pH大，有纵坐标判断A不正确；V(NaOH)＝10.00 mL 时，溶液中的溶质CH3COOH和CH3COONa，不考虑水解和电离时，二者的物质的量比为1∶1，相同温度和浓度时，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，B正确；pH＝7时，盐酸所用NaOH溶液的体积大，C不正确；V(NaOH)＝20 .00 mL 时，两溶液中的溶质分别是NaCl和CH3COONa，且二者的物质的量相等，考虑CH3COO－水解，故c(Cl－)＞c(CH3COO－)，D不正确。