Question

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

电解池：2Al＋3H₂OAl₂O₃＋3H₂↑

电解过程中，以下判断正确的是（   ）

电池电解池

AH^＋移向Pb电极H^＋移向Pb电极

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al₂O₃

C正极：PbO₂＋4H^＋＋

2e^－=Pb^2＋＋2H₂O阳极：2Al＋3H₂O－

6e^－=Al₂O₃＋6H^＋

D

Answer

D

【解析】本题考查电化学知识，意在考查考生提取信息的能力、判断能力和知识的迁移能力。原电池中阳离子向正极移动，所以H＋移向PbO2极，电解池中，阳离子移向阴极，即H＋移向Pb极，A项错误；原电池中消耗3 mol Pb，转移6 mol e－，在电解池中转移6 mol e－生成1 mol Al2O3，B项错误；原电池中正极反应为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO=PbSO4＋2H2O，C项错误；原电池中Pb失电子转化为PbSO4，所以Pb电极质量增加，而电解池中Pb作阴极，不参与反应，所以质量不变，D项正确。