电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B．电解结束后，右侧溶液中含有IO3-
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池电解池
AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极
B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3
C正极：PbO2＋4H＋＋
2e－=Pb2＋＋2H2O阳极：2Al＋3H2O－
6e－=Al2O3＋6H＋
D
如下图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是（ ）
A．电路中转移0.25 mol电子
B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4
C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO
D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－=Fe2＋
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ）
A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2
B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋
C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr
D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极
下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2
B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
