Question

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。

a．Fe₂O₃      b．NaCl       c．Cu₂S       d．Al₂O₃

（2）辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________。当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

（3）如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为__________________________。

（4）为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用是______________________________________________。

Answer

（1）b、d （2）Cu2S 4 H2 （3）a NO3-＋2H＋＋e－=NO2＋H2O （4）做电解质溶液(或导电)

【解析】本题考查金属冶炼与处理，意在考查考生对金属冶炼及处理中化学原理的理解能力。（1）Na、Al的金属活动性较强，冶炼时选择电解法。（2）该反应中Cu、S的化合价升高，因此还原剂为Cu2S。反应中O2中O由0价变为－2价，1 mol O2发生反应，得4 mol电子，根据得失电子守恒，则还原剂失电子为4 mol。CuSO4溶液中由于Cu2＋水解显酸性，加入镁条，产生的气体为H2。（3）电解精炼银时，粗银作阳极，与电源正极相连。b极产生的红棕色气体为NO2，电极反应式为NO3-＋e－＋2H＋=NO2＋H2O。（4）食盐水的作用是做电解质溶液，形成原电池。