我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示(图中某些转化步...

我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):

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请填写下列空白:

(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是　　　　　　。

(2)上述流程中,工业上分离H2、CO2合理的方法是　　　。

A.混合气先通入氢氧化钠溶液,再在溶液中加入盐酸

B.混合气加压冷却,使CO2液化

C.混合气用氨水洗涤

D.混合气先通入石灰浆中,然后高温煅烧固体

(3)为了保证顺利合成氨气,在空气进入合成塔之前必须对空气进行　　　　,目的是　　　　;在合成氨的实际生产过程中,常采取将生成的氨从混合气体中分离出来,分离出氨的方法:　　　　。

(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益,也是对社会、对全人类负责的表现,请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。

(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+2a kJ·mol-1 (2)BD (3)净化防止空气中某些杂质使催化剂中毒液化氨(或分离液态氨) (4)由分离氨的框用箭头指向合成氨框,分离二氧化碳框指向合成尿素框【解析】(1)由于1 mol CH4与1 mol H2O反应时吸收的热量为2a kJ,由此书写热化学方程式。 (2)分离的原则是不引入新杂质,A中加入盐酸后产生的CO2中又混有HCl杂质,而C中产生的铵盐受热分解产生CO2的同时又产生NH3杂质。 (3)由于合成氨工业中的催化剂易中毒,所以合成气需净化,以免催化剂中毒,根据氨易液化的特点,常用分离液态氨法来实现原料的循环利用。 (4)合理利用资源,就是将产生的没有参加反应的物质又补充到反应中去

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考点分析：

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下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

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请回答下列问题:

(1)请列举一种海水淡化的方法　　　　　　　。

(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是　　,NaOH在电解槽的　　　室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为　　　　　　　　。

(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化学式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得纯碱,化学方程式为　　　　　　　　。

(4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下:

	MgO	MgCl2
熔点/℃	2 852	714
沸点/℃	3 600	1 412

结合表中数据和实际生产情况说明,工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为:

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合成塔和接触室中的反应分别为:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0;　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0

(1)写出流程中设备的名称:B　　　　,X　　　　。

(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理,最理想的热处理方法是　　　　。

(3)采用循环操作可提高原料的利用率,下列生产中,采用循环操作的是　　　　(填序号)。

①硫酸工业　②合成氨工业　③硝酸工业

(4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是　。

(5)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥,该肥料的化学式是　。

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进行污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。