下列说法中正确的是( )
A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C.1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D.通式为CnH2n+2中n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有5种
下列说法中正确的是( )
A.在光照条件下,甲烷与氯水发生取代反应
B.有机反应中,卤代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应
C.乙醇、水与钠反应的现象相同
D.乙苯(
)分子中所有碳原子可能都在同一平面内
下列说法中不正确的是( )
①乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 ②苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 ③油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④沼气和天然气的主要成分都是甲烷 ⑤石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 ⑥糖类、蛋白质、聚乙烯都属于高分子化合物 ⑦煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
A.除①③⑤外B.除②④外C.除①⑥⑦外D.除②④⑦外
下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是( )
选项原因结论
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键
B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应两者属于同一类型的反应
C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应两者所含的官能团相同
D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不同
工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(2)实验装置(如图所示)
(3)实验过程
①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为n g,滴定管的读数为a mL。
②称取m g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞 ,打开活塞 ,通过分液漏斗加入过量 (填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后,关闭活塞 ,打开活塞 ,通过分液漏斗加入过量 (填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。
④ (填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为p g。
(4)数据分析
①AlN的质量分数为 。
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为 。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)
硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O),其中一种流程如下:
(1)操作Ⅰ具体为 、 、过滤、烘干。
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是 (填字母代号)。
A.灼烧过程中部分氧化铜被还原
B.灼烧不充分,铜未被完全氧化
C.氧化铜在加热过程中分解生成铜
D.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量 (填化学式,下同),调节pH=4,生成 沉淀,过滤得硫酸铜溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。
(4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO2
NaNO3+NaNO2+H2O)。
图1 图2
烧瓶内发生反应的离子方程式为 ;
图2是图1的改进装置,其优点有:① ;② 。
