关于下列说法中正确的是( )
A.用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为:2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
C.下图为电解足量氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比为1∶1
D.电解精炼铜时,相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大
一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法中不正确的是( )
A.K+移向催化剂b
B.催化剂a表面发生的化学反应:Fe(CN
-e-
Fe(CN
C.Fe(CN在催化剂b表面被氧化
D.电解质溶液中的Fe(CN和Fe(CN浓度基本保持不变
已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是( )
A.甲区呈现蓝色B.乙区呈现红色
C.戊区产生Cu2+离子D.丁区产生Fe3+离子
下列与装置有关的说法中正确的是( )
A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大
B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-
Al3+
C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+
D.图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀
某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):
(1)写出A中反应的离子方程式 。
(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式 。
(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。
(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式 。
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图 (并注明盛装试剂)。
(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明 。
A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,
请回答下列问题:
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式: 。
(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因: 。
(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成a mol X时:(溶液中进行)
①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为 (填一种Z物质化学式)。
②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为 (填一种Z物质化学式)。
(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应: ;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为 。
