25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是( )
A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是( )
A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大
B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽
在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中正确的是( )
A.光照一段时间后,c(HClO)减小
B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度
C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小
D.加入少量NaOH固体,增大
下列有关说法中正确的是( )
A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)
C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是( )
A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B.溶液中存在HAH++A-
C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为 。
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为 ,总反应的离子方程式为 。有关上述实验,下列说法正确的是(填序号) 。
①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为 。
此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因 。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应为 。