Question

(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

反应结束后所得两溶液中,c(CH₃COO^-)　　　　c(SCN^-)(填“>”“<”或“=”)。 

②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。 

A.c(CH₃COO^-)B.c(H⁺)C.K_WD.醋酸电离平衡常数

E.

(2)下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　(填化学式)沉淀。 

(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L^-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H₂C₂O₄)　　　c(C₂)(填“<”“>”或“=”)。 

Answer

(1)①同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强,与NaHCO3溶液反应快 <

②AE (2)FeS PbS

(3)c(Na+)>c(HC2)>c(H+)>c(C2)>c(OH-) <

【解析】(1)①由斜率可知HSCN反应速率快,酸性强于CH3COOH,反应结束后CH3COONa的水解程度大于NaSCN。(3)混合后溶液为NaHC2O4,依据NaHC2O4Na++HC2、HC2H++C2、HC2+H2OH2C2O4+OH-、H2OH++OH-,可知HC2的电离程度大于水解程度,所以c(H+)>c(C2)>c(H2C2O4)。