pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度...

pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

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(1)在人体血液中,HC能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。

②正常人体血液中,HC的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。

③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。

(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈　　　　。

(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确

　。

(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1、c(C)=0.075 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

(1)①HCH++C、HC+H2OH2CO3+OH- ②> ③< (2)1 (3)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH,若pH<12,该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点错误 (4)c(Li+)=0.075 mol·L-1、c(C)=0.1 mol·L-1,c2(Li+)·c(C)=5.6×1<1.68×10-3,所以无沉淀产生【解析】(1)①依据信息抓住HC既能水解也能电离分析;②由信息可知正常人体血液显碱性,所以水解大于电离;③由图像可知c(H2CO3)=c(HC)时溶液显酸性,显中性时c(HC)>c(H2CO3);(2),pH=6时c(H2CO3)=c(HC),所以=c(H+);(3)由C+H2OHC+OH-可知测一定浓度的Na2CO3溶液中c(OH-)即可求出已水解的Na2CO3的浓度;(4)注意最后溶液的体积为原体积的2倍。

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考点分析：

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(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。

②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。

A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KWD.醋酸电离平衡常数

(2)下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　(填化学式)沉淀。

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(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。