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已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489....

已知:Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)ΔH=+489.0 kJ·mol1

CO(g)满分5 manfen5.comO2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol1

C(石墨)O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol1

4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH(  )

A.+1 164.1 kJ·mol1   B.-1 641.0 kJ·mol1

C.-259.7 kJ·mol1  D.-519.4 kJ·mol1

 

B 【解析】根据盖斯定律,将③×6-①×2-②×6得:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),则ΔH=-393.5 kJ·mol-1×6-489.0 kJ·mol-1×2+283.0 kJ·mol-1×6=-1 641.0 kJ·mol-1。  
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考点分析:
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25 时,在浓度均为0.01 mol·L1NaCNHCN组成的混合溶液中,测得c(Na)c(CN),则下列描述中不正确的是(  )

A.该溶液的pH7

BCN的水解程度大于HCN的电离程度

Cc(CN)c(HCN)0.02 mol·L1

Dc(CN)c(OH)0.01 mol·L1c(H)

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列法说中正确的是(  )

A25 时,pH131.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NA

B.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的H2O反应,转移的电子总数为0.1 NA

C.标准状况下,22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NA

D4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2ONa2O2,转移0.2 NA个电子

 

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我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL

(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。

(2)计算氧化物FemOn的化学式(mn为正整数)

 

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丙酸的结构为CH3—CH2—COOH,丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂,一种以碱式碳酸锌为原料的生产工艺流程如下:

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序号

n(丙酸)

n(碱式碳酸锌)

反应温度/

丙酸锌产率/%

1

10.25

60

67.2

2

10.25

80

83.5

3

10.25

100

81.4

4

10.31

60

89.2

5

10.31

80

90.1

6

10.31

100

88.8

 

(1)探究本实验中最佳工艺条件(见上表):反应时间2 h,用水量45 g,n(丙酸)n(碱式碳酸锌)=1满分5 manfen5.com,反应温度     

(2)本工艺采用闭路循环方式,除具有制备工艺简便、产率高外,还具有                 的优点。 

(3)某次实验时,37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述优化的条件下制备,最终得丙酸锌49.6 g,则该次实验丙酸锌的产率为    (写出计算过程) 

 

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下表是用沉淀法测定KHCO3Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:

实验次数

称取样品的

质量/g

所加Ba(OH)2

溶液的体积/L

测得生成沉淀

的质量/g

1

0.518

0.5

0.985

2

1.036

0.5

 

3

1.554

0.5

2.955

4

2.072

0.5

3.940

5

2.590

0.5

3.940

6

3.108

0.5

3.940

 

分析上表数据回答下列问题:

(1)2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。

(2)样品中KHCO3Na2CO3的物质的量之比是     

(3)室温下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)

 

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