25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L－1)。下列说法正确的是( )
A．该碱在25℃时的Ksp为2×10－10
B．a点的Ksp大于b点的Ksp
C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点
D．25℃时，要使c(M＋)为0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
\其中第①步中存在平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋
Cr2O72—(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A．第①步当2v(Cr2O72—)＝v(CrO42—)时，达到了平衡状态
B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42—的生成
C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72—需要45.6 g FeSO4
D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质
已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②
C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为( )
A．＋1 164.1 kJ·mol－1 B．－1 641.0 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(CN－)，则下列描述中不正确的是( )
A．该溶液的pH＜7
B．CN－的水解程度大于HCN的电离程度
C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1
D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是( )
A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的H2O反应，转移的电子总数为0.1 NA
C．标准状况下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NA
D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子
我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。
