C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合,在硬质试管中隔绝空气高温加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶液增加的质量为1.1 g,残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是( )
A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时,有0.6 g碳参加了反应
B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol
C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol
相同温度下,体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示:
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体 系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是( )
A.容器①②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器①体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
25℃时,某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位:mol·L-1)。下列说法正确的是( )
A.该碱在25℃时的Ksp为2×10-10
B.a点的Ksp大于b点的Ksp
C.通过蒸发可使溶液由b点变为c点
D.25℃时,要使c(M+)为0.1 mol·L-1的溶液形成沉淀,溶液的pH至少要升高到5
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下:
\其中第①步中存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O。下列有关说法正确的是( )
A.第①步当2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)时,达到了平衡状态
B.对于上述平衡,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO42—的生成
C.第②步中,还原0.1 mol Cr2O72—需要45.6 g FeSO4
D.第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质
已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0 kJ·mol-1①
CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1②
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1③
则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为( )
A.+1 164.1 kJ·mol-1 B.-1 641.0 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1
25 ℃时,在浓度均为0.01 mol·L-1的NaCN与HCN组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(CN-),则下列描述中不正确的是( )
A.该溶液的pH<7
B.CN-的水解程度大于HCN的电离程度
C.c(CN-)+c(HCN)=0.02 mol·L-1
D.c(CN-)+c(OH-)=0.01 mol·L-1+c(H+)