设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
①常温常压下，17 g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA
②常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA
③1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA
④某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H＋
⑤7.8 g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑥20 g氖气中所含的原子数目为NA
⑦25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA
⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1
A．①②⑦ B．④⑥ C．③⑤⑧ D．②③⑤⑥
C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是( )
A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应
B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol
C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g
D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol
相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体 系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是( )
A．容器①②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L－1)。下列说法正确的是( )
A．该碱在25℃时的Ksp为2×10－10
B．a点的Ksp大于b点的Ksp
C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点
D．25℃时，要使c(M＋)为0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
\其中第①步中存在平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋
Cr2O72—(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A．第①步当2v(Cr2O72—)＝v(CrO42—)时，达到了平衡状态
B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42—的生成
C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72—需要45.6 g FeSO4
D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质
已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②
C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为( )
A．＋1 164.1 kJ·mol－1 B．－1 641.0 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
