把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成10...

把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是(　　)

A．电路中共转移0.9 mol电子

B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35 mol

C．阴极的质量增加3.2 g

D．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

A 【解析】阳离子在阴极放电，其顺序是Cu2＋＞H＋，即Cu2＋先在阴极得到电子生成铜单质而析出，当Cu2＋放电完后，H＋继续在阴极得到电子生成H2而逸出；阴离子在阳极放电，其顺序是Cl－＞OH－，即Cl－先在阳极失去电子生成Cl2而逸出，当Cl－完全放电后，OH－继续在阳极失去电子生成O2而放出。根据题给各物质的物质的量及放电顺序，整个过程可分成四个阶段进行，其产物分别为Cu—Cl2、H2—Cl2、H2—Cl2—Al(OH)3、H2—O2。由得失电子守恒、参加反应的各离子的物质的量及两极得到的气体在相同条件下的体积相同，可通过计算得出正确答案是A。

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考点分析：

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

①常温常压下，17 g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA

②常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA

③1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA

④某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H＋

⑤7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑥20 g氖气中所含的原子数目为NA

⑦25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA

⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1

A．①②⑦　　B．④⑥ C．③⑤⑧ D．②③⑤⑥

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C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是(　　)

A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应

B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol

C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g

D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

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相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q