某铅酸蓄电池的工作原理如图所示,其总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列判断不正确的是( )
A.闭合K时,d电极的反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42—
B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.闭合K时,Ⅱ中SO42—向c电极迁移
D.闭合K一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极
已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液显酸性,关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )
A.c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42—)+c(OH-)
已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是 ( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42—)较原来的大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42—)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42—)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42—)较原来的大
把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是( )
A.电路中共转移0.9 mol电子
B.阳极得到的气体中有O2,且其物质的量为0.35 mol
C.阴极的质量增加3.2 g
D.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
①常温常压下,17 g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA
②常温常压下,6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2NA
③1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA
④某温度时,1 L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+
⑤7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑥20 g氖气中所含的原子数目为NA
⑦25℃时,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,其浓度为1 mol·L-1
A.①②⑦ B.④⑥ C.③⑤⑧ D.②③⑤⑥
C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合,在硬质试管中隔绝空气高温加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶液增加的质量为1.1 g,残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是( )
A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时,有0.6 g碳参加了反应
B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol
C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol