Question

温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(　　)

时间	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
A的物质的量浓度(mol·L^－^1)	3.5	2.3	2.0	2.0	2.8	3.0	3.0
B的物质的量浓度(mol·L^－^1)	2.5	1.3	1.0	1.0	1.8	2.0	2.0
D的物质的量浓度(mol·L^－^1)	0	2.4	3.0	3.0	1.4	1.0	1.0

A.前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

B．该反应的平衡常数表达式为K＝

C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动

D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

Answer

B

【解析】A项中，0～10 min，D的物质的量浓度的变化量是3.0 mol·L－1，所以平均反应速度v(D)＝3.0 mol·L－1÷10 min＝0.3 mol·L－1·min－1，A正确；B项中，因为根据化学反应方程式知C为固体，所以平衡常数表达式中不应含有C物质，B不正确；C项中，根据表格中的数据知15 min时A、B的物质的量浓度均变化了1.5 mol·L－1，D的物质的量浓度变化了3.0 mol·L－1，A、D的物质的量浓度变化量之比为1∶2，所以x＝2，该反应在反应前后气体分子数相等，改变容器体积对平衡没有影响， C正确；D项中，根据表格中的数据知15～20 min，A、B的物质的量浓度在增大，D的物质的量浓度在减少，平衡向逆反应方向移动，因为该反应是吸热反应，降低温度时平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件可以是降低温度，D正确。