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酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实...

酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

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(1)为了准确绘制上图,在滴定开始时和________,滴液速度可以稍快一点,测试和记录pH的间隔可大些;当接近________时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测试一次。

(2)在图中ApH范围使用的指示剂是____________CpH范围使用的指示剂是________________D区域为________________

(3)0.1 032 mol·L1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如下表所示:

实验序号

消耗0.1 032 mol·L1的盐酸溶液的体积/mL

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

1

28.84

25.00

2

27.83

25.00

3

27.85

25.00

 

则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L1。在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将________(偏高偏低不影响”)

(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)

A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液

B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗

C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

D.锥形瓶中的待测液可用量简量取

 

(1)滴定终点后 滴定终点 (2)酚酞 甲基橙 pH突变范围 (3)0.114 9 偏高 (4)AC 【解析】(1)由图像可知,天始时和结束时溶液pH变化都不大,所以可以快一点;而在滴定终点附近,溶液的pH变化非常快非常大,所以要慢一点。(2)A区域的pH范围内溶液显碱性,应选择酚酞等碱性范围内变色的指示剂;C区域的pH范围内溶液显酸性,应选择甲基橙等酸性范围内变色的指示剂。而D区域内消耗的试剂的体积很小,但是溶液pH变化非常大,是滴定终点前后pH的突变范围。(3)第一组数据明显偏大,超出误差允许范围,必须舍弃,所以25.00 mL氢氧化钠溶液平均消耗27.84 mL盐酸。c(NaOH)=27.84 mL×0.103 2 mol·L-1÷25.00 mL=0.114 9 mol·L-1。若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测的盐酸体积增大,计算结果将偏高。(4)中和滴定是准确测定溶液浓度的方法,所量液体的体积都要准确,所以A正确、D错误。B项滴定管一定要润洗,否则所装液体会被稀释,浓度变小。锥形瓶一定不能润洗,否则锥形瓶中所装液体的物质的量会增大,测量结果不正确,错误。C项滴定过程中应该始终注视锥形瓶中溶液颜色变化,及时判断出滴定终点并关闭活塞,正确。  
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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

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已知:Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)ΔH1=+489.0 kJ·mol1

C(s)CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5 kJ·mol1

CO还原Fe2O3的热化学方程式为________________________________

(2)某实验将CO2H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应:CO2(g)3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示,请回答下列问题:

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该反应的平衡常数的表达式为K________

曲线对应的平衡常数大小关系为K________K(大于等于小于”)

在下图abc三点中,H2的转化率由高到低的顺序是________(填字母)

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(3)在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1/2,与原平衡相比,下列有关说法正确的是________(填序号)

a.氢气的浓度减小

b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加

d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

 

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随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下:

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(1)原料Fe(NO3)nn________,投入原料Fe(NO3)nMn(NO3)2的物质的量之比应为________

(2)步骤二中连续搅拌的目的是__________________________________________

步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________________

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:

MnFe2O4满分5 manfen5.comMnFe2O4xO2

MnFe2O4xxH2O满分5 manfen5.comMnFe2O4xH2

请认真分析上述两个反应并回答下列问题:

MnFe2O4xx0.8,则MnFe2O4xFe2占全部铁元素的百分率为________

该热化学循环制氢法的优点有_____________________________________________ (答两点即可)

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工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

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(1)步骤中,用铁粉将Fe3转化为Fe2的离子方程式为_______________________

(2)步骤中,实现混合物的分离是利用物质的________(填字母序号)

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____________________________________________________________

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在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是______________________________________(请结合化学用语解释)

 

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上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3FeOSiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:

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试回答下列问题:

(1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)

(2)步骤中可选用________调节溶液的pH(填字母)

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工业上用某矿渣(含有Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2)提取铜的操作流程如下:

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