Question

某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：

(1)反应2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑的还原剂是________(写化学式)；反应2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂中，每生成1 mol O₂转移________mol电子。

(2)进行探究：

①提出假设。

假设1：全部是Na₂O₂

假设2：全部是Na₂CO₃

假设3：________________

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 mol·L^－^1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口	若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则______________________
步骤2：
步骤3：

Answer

(1)Na2O2 2

(2)①Na2O2与Na2CO3的混合物

②假设2或假设3成立 步骤2：另取少量固体样品于试管中，滴加适量蒸馏水，将带火星的火柴放在试管口 若带火星的火柴复燃，则假设3成立；若带火星的火柴不复燃，则假设2成立

【解析】 (1)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与CO2反应时，每生成1 mol O2转移2 mol电子。(2)Na2O2在空气中与CO2和H2O反应分别生成Na2CO3、NaOH，NaOH在空气中与CO2反应最终也生成Na2CO3，所以不可能有NaOH，故有三种假设情况。