Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO₄^2—的浓度为0.2 mol·L^－1，当加入等体积0.2 mol·L^－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K^＋的浓度约是(忽略溶液中少量的H^＋和OH^－)(　　)。

A．0.125 mol·L^－1  B．0.225 mol·L^－1C．0.250 mol·L^－1  D．0.450 mol·L^－1

Answer

B

【解析】 设两溶液均为1 L，生成的沉淀恰好完全溶解时，发生的反应为Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O，n(AlO2—)＝n(OH－)＝×0.2 mol＝0.05 mol，此时溶液中含有K＋、AlO2—、SO42—，由电荷守恒可得关系式：n(K＋)＝n(AlO2—)＋2n(SO42—)＝0.05 mol＋2×0.2 mol＝0.45 mol，所以等体积混合后溶液中的c(K＋)＝0.225 mol·L－1。