下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值,根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( )。
溶液 | KOH | HNO3 | CH3COOH | HCl |
溶质质量分数w(%) | 56 | 63 | 60 | 36.5 |
物质的量浓度c(mol·L-1) | 14.3 | 13.8 | 10.6 | 11.8 |
A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )。
A.2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B.1 mol Na2CO3晶体中含CO32—离子数小于1NA
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1NA电子电量,则阳极产生气体
11.2 L
D.0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA
下列叙述正确的是(双选)( )。
A.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
B.10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数应大于9.8%
C.配制240 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为10.0 g
D.配制1 mol·L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份,一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3—的物质的量浓度是( )。
A. mol·L-1 B. mol·L-1C. mol·L-1 D. mol·L-1
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA
B. 1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.室温下,10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
D.室温下,10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数为NA
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )。
A.标准状况下,22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.标准状况下,22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NA
C.密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后,容器内的气体分子总数为2NA
D.2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA