Question

某化学兴趣小组为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO₂和NO，并验证其性质：

(1)写出甲中反应的离子方程式：_________________________________，

乙中的现象是_________________________________________________，

可证明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是_______________，可证明NO的还原性。

(2)实验前丙中充满水的作用是___________________________________

(用反应的化学方程式和简要文字回答)。

(3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是___________________________________________。

你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？____________________________________(简要回答出原理和现象即可)。

Answer

(1)Cu＋4H＋＋2NO3—===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液变浑浊 气体变为红棕色

(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO

(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊 将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性

【解析】 甲中发生化学反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，产生的NO2气体通过乙进入丙装置后与水发生反应生成NO，NO与气球中的O2接触即可反应得到红棕色的NO2，即可证明NO具有还原性。