Question

某同学为了验证Fe^3＋是否能氧化H₂SO₃生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：

(1)检验吸收液中的SO₄^2—：_____________________________，

证明Fe^3＋能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2—。

(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：

2FeCl₃＋SO₂＋________===________＋H₂SO₄＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。

(3)吸收液中除了含有H^＋、Cl^－、SO₄^2—以外，对其他成分(Fe^3＋、Fe^2＋、H₂SO₃)的可能组合进行探究：

①提出假设。假设1：溶液中存在Fe^3＋、Fe^2＋；

假设2：溶液中存在________。

②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L^－1KMnO₄溶液、0.1 mol·L^－1KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，再用滴管取_________	若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立)
步骤2：
步骤3：

Answer

(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成

(2)2H2O 2FeCl2 2HCl H2SO4

(3)①Fe2＋、H2SO3

②

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：0.1 mol·L－1 KSCN溶液，向试管中滴入1～2滴

步骤2：另取2～3 mL样品溶液于试管中，滴入1～2 mL品红稀溶液

若品红稀溶液红色褪去，则假设2成立；若品红稀溶液不褪色，则假设2不成立

【解析】 (3)验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因为它可以同时氧化Fe2＋和H2SO3。用FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，Fe3＋可以氧化H2SO3，故Fe3＋与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2＋，所以用品红稀溶液验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2＋。