工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是( )。
A．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
已知：①CH3OH (g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是 ( )。
A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的
ΔH>－192.9 kJ·mol－1
D．反应②中的能量变化如下图所示
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 ( )。
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1
25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJmol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是 ( )。
A．C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )。
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：____________________________________；由R生成Q的化学方程式为________________________________________________________。
