下列说法正确的是( )。
A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)
C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
D．25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可转化为AgI
下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )。
A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
室温时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是 ( )。
A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．当滴入少量的NaOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH降低
C．当恰好完全中和时，溶液呈中性
D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
某温度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判断正确的是( )。
A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1
B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCO3—)均增大
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
下列对教材中有关数据的叙述不正确的是 ( )。
A．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性
B．通过比较溶度积常数(Ksp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解
C．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性
D．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别
25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
(1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝___，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为___。
(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是__________。
(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。
