某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H++HB-;HB-H++B2-。回答下列问题。
(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是_____。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。
下列叙述正确的是(双选)( )。
A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L-1 NaOH溶液都是20.0 mL
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na+)和c(CO32—)都增大
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大
D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选)( )。
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,比值不变
C.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.a mL pH=3的醋酸溶液与b mL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和时,a=b
常温下,0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=1,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.9。下列说法不正确的是( )。
A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液,则溶液的c(H+)=0.2 mol·L-1
C.等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中,分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,欲使两者的pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积:前者大于后者
下列说法正确的是( )。
A.可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(H2CO3)
C.常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一样多
D.25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,故新生成的AgCl可转化为AgI
下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( )。
A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同