请回答有关滴定过程中的相关问题。
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。
①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；
C的pH范围使用的指示剂是________。
②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________(填序号)。
A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗
C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取
(2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 _____。
亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3
H＋＋H2PO3—。
①某温度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×
10－2 mol·L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反应式为________________________；
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－。回答下列问题。
(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。
下列叙述正确的是(双选)( )。
A．相同温度下，中和pH＝1的盐酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na＋)和c(CO32—)都增大
C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大
D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选)( )。
A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)
B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，
比值不变
C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．a mL pH＝3的醋酸溶液与b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和时，a＝b
常温下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1,0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是( )。
A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B．取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c(H＋)＝0.2 mol·L－1
C．等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者
