Question

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：______________________________________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为________。

(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_______________________。

(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：_____________________________________；

B转化为C的化学方程式为_______________________________________。

Answer

(1)①Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

② 离子键、极性共价键 (2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (3)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑ 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

【解析】(1)①A为有色气体，和水反应后生成一种气体E和能与金属反应的物质B，且B能连续和金属F反应，可知F为变价金属，可推断B为硝酸，F为Fe，C为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，A为NO2，E为NO。②E具有漂白性且A为有色气体，可推断A为Cl2，E为HClO，则B为盐酸；C为直线形分子，根据题意可推断C为CO2；根据焰色反应可推断F为Na2CO3，则D为NaHCO3，D中含有离子键和极性共价键。(2)A为淡黄色固体且能和水反应，可推断A为Na2O2；D为白色沉淀，且A和D的式量相等，所以D为Al(OH)3，B为NaOH，F中含有Al3＋，C中含有AlO2—，F的水溶液呈酸性是因为Al3＋发生水解反应。(3)根据核外电子数的关系可知A中含有镁元素，B和D溶于水得到一种不含金属元素的盐，可推断其为铵盐，由B→C→D可推断B、C、D中都含有氮元素，所以A为Mg3N2，B为NH3，F为O2，C为NO，D为NO2。